题目内容

12．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．BF3C．PCl5D．CCl4

分析 根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

解答 解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．BF3中，B原子的最外层电子为：3+|+3|=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故B错误；
C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；
D．CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

练习册系列答案
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16．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．
3．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
（1）阿伏伽德罗常数为$\frac{6a}{b}$mol-1（用含啊a、b的代数式表示）．
（2）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V3．
①若实验结果是V3=2V2+V1（用V1、V2与V3间关系来表示，后同），则X的化学式一定为HCl．
②若实验结果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，则X的化学式为NH4Cl．
20．根据如图，回答：
（1）A、B、C、D、E各是什么物质？（写化学式）
A．FeB．FeCl2C．KClD．Fe（OH）3E．FeCl3
（2）写出反应的化学方程式或离子方程式：
白色沉淀在空气中生成D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
E与A反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
7．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
（5）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式．
（7）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）、．
17．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
A．4个--CH3，能生成4种一氯代物B．3个--CH3，能生成4种一氯代物
C．3个--CH3，能生成5种一氯代物D．2个--CH3，能生成4种一氯代物
4．KNO3固体中混有Ba（NO3）2，现欲得到纯净的KNO3固体，下列措施合理的是（　　）
A．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
B．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
C．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
D．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
1．胶体的最本质的特征是（　　）
A．丁达尔效应
B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
C．布朗运动
D．可以通过滤纸
2．Ⅰ．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2．工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-．
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．
Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）．甲可以与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）．
（1）甲的化学式为N2H4．
（2）写出次氯酸钠与过量氨气反应的化学方程式NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N2H4，过量的氨气防止N2H4被氧化．
（3）写出甲与新制Cu（OH）2反应的化学方程式4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2+6H2O．
（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为．写出甲的一种用途作高能燃料．

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