题目内容


如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y


解析：外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。

答案：CD


练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子中只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可以两两相互反应。

(1)X在周期表中的位置是________；Z3＋的核外电子排布式为________。

(2)Y、Z、R的第一电离能的大小顺序为________(用元素符号表示)。

(3)W的最高正价氧化物的分子构型为________；将该氧化物溶于水，则所得溶液中阴离子中的W杂化轨道类型为________。

(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物混合，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)图K33­2所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含1 mol Y的该合金置于足量的水中充分反应，放出标准状况下气体的体积为________L。

图K33­2

下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥                               B．④⑤⑥

C．①④                                     D．②⑥

氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

(　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.4 mol 电子转移

以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，负极LiNiO2－xe－===Li1－xNiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

A．放电时，电子从正极流向电源的负极

B．放电时，Li＋向负极移动

C．该电池的总反应为LiNiO2＋6CLi1－xNiO2＋LixC6

D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－===LiNiO2

为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是_____________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是____________________________________________________________________。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________ 溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为________________________。实验中的明显现象是________________________。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)______________________________。

下列说法正确的是                                                    

物质发生化学反应都伴随着能量变化

伴有能量变化的物质变化都是化学变化

在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

已知：2CrO42－（黄色）＋2H＋  Cr2O72－（橙色）＋H2O。现以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下（阳离子交换膜只允许阳离子通过）：

下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为产生的H＋，与CrO42－离子反应使2CrO42－＋2H＋  Cr2O72－＋H2O向右进行

C．该制备过程总反应的化学方程式为：

4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是

A．H++OH-→H2O                       B．H++ NaOH→Na++H2O

C．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O         D．CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

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