题目内容

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（B+）
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
【答案】分析：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，以此解答该题．
解答：解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于A-发生水解生成HA，则c（B+）＞c（A-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A-）＞c（OH-），则c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选A．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题．
练习册系列答案
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实验测得常温下0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH不等于1，0.1 mol·L－1某一元碱(BOH)溶液里＝10－12，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是

A．

c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)

C．

c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．

c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH不为1,0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液中=10-12，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子物质的量浓度按由大到小排列中，正确的是(    )

A.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)                     B.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)                       D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液里，c(H+)/c(OH-)=10-12。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是(    )

A.c(B+)＞c(A+)＞c(OH-)＞c(H+)                 B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)                    D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液里，。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是（    ）

A.c(A-)＞c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)                     B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)                        D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
[     ]
A．c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)
D．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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