题目内容
松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有______；______．
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后．滤液中肯定大量含有的溶质为______和______，
可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca（OH）2 |
| 若无白色沉淀 | 滤液中无Ca（OH）2 | |
| ②取少量滤液，______ ______ | 若出现______ | 滤液中含Na2CO3 |
| 若无______ | 滤液中无Na2CO3 |
生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH．
故答案为：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）2，否则无Ca（OH）2；
②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3．
故答案为：②加入足量的盐酸；气泡；气泡．
（4）碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-．
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
分析：（1）根据CaO和Ca（OH）2的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式；
（2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质；
（3）Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体；
点评：本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累．
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 滤液中含 | |
| 滤液中无 | ||
| ②另取少量滤液，滴加
|
| 滤液中含 |
|
| 滤液中无 |
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 |
| 滤液中含 |
|
| 滤液中无 | |
| ②另取少量滤液，滴加
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| 滤液中含 |
|
| 滤液中无 |
问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论？