Question

松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调  制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaOH

．
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为

NaCl

和

NaOH

，可能含有的物质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	出现白色沉淀	滤液中含 Ca（OH）2
	不出现白色沉淀	滤液中无 Ca（OH）2
②另取少量滤液，滴加 适量盐酸	产生气泡	滤液中含 Na2CO3
	不产生气泡	滤液中无 Na2CO3

问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na₂CO₃的结论？

若实验①检验出有Ca（OH）₂，则肯定没有Na₂CO₃的存在

．

Answer 1

分析：（1）根据CaO和Ca（OH）₂的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式；
（2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质；
（3）Ca（OH）₂ 易与K₂CO₃溶液反应生成沉淀，Na₂CO₃与盐酸反应生成气体；

解答：解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
生成的Ca（OH）₂与纯碱发生：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH；
故答案为：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）₂ 易与K₂CO₃溶液反应生成沉淀，滴加适量K₂CO₃溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）₂，否则无Ca（OH）₂；
②Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na₂CO₃，如无气泡生成，则说明没有Na₂CO₃．
若实验①检验出有Ca（OH）₂，则肯定没有Na₂CO₃的存在；
故答案为：

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	不出现白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
②另取少量滤液，滴入适量盐酸	产生气泡	滤液中含Na2CO3
	不产生气泡	滤液中无Na2CO3

若实验①检验出有Ca（OH）₂，则肯定没有Na₂CO₃的存在；

点评：本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累．