Question

下列说法正确的是

1. A.
   7.8 g Na₂O₂中所含阴离子的数目是0.2×6.02×10²³
2. B.
   标准状况下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的数目是6.02×10²³
3. C.
   1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×10²³
4. D.
   用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl₂时，转移电子的数目是6.02×10²³

Answer 1

CD
分析：A、质量换算物质的量，结合过氧化钠构成离子分析判断；
B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+质子数，计算分析判断；
C、依据乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同是同分异构体，只需计算其中一种物质中的共价键数即可得到共用电子对数；
D、依据氯气和氢氧化钠反应时是自身氧化还原反应进行分析判断；
解答：A、7.8 g Na₂O₂物质的量为0.1mol，含阳离子0.2molNa⁺，0.1mol阴离子O₂^2-，故A错误；
B、标准状况下，2.24 L ¹⁸O₂物质的量为0.1mol，含有的中子数=0.1mol×（18-8）×2=2mol，所含中子的数目是2×6.02×10²³，故B错误；
C、乙酸CH₃COOH和甲酸甲酯HCOOCH₃的分子式相同，是同分异构体，结构相似，所以1mol混合物中含共价键为8mol，混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×10²³，故C正确；
D、足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂时，发生的反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯气自身氧化还原反应，所以1molCl₂反应转移电子物质的量为1mol，即转移电子的数目是6.02×10²³，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查过氧化钠的构成离子，气体摩尔体积的条件应用，分子结构中的共价键的计算，氧化还原反应的电子转移数的计算应用．