题目内容

通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（　　）

A．物质标准状况的体积和质量

B．该物质一个分子的真实质量

C．物质的质量和物质的量

D．该物质气态标准状况时的密度

A、气体摩尔质量M=

vm中，已知物质的体积和质量，如果不知物质的聚集状态是气体，无法计算其摩尔质量，故A选．
B、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故B不选；
C、由公式M=

知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选．
D、标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=

中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故D不选．
故选A．

练习册系列答案

魔力导学案系列答案

通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术

叫哈伯法，是德国人哈伯1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol^－¹·K^－¹。他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

（1）下列说法正确的是

A. 因为△H= -92.4 kJ/mol，所以该反应一定能自发进行

B. 因为△S ＝ -198.3J·mol^－¹·K^－¹所以该反应一定不能自发进行

C. 该反应在一定条件下可能自发进行。

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是。

（3）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N₂的转化率а₁= ，此时反应放热 kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂ а₁（填“＞、＜或＝”）。

（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 反应的影响。

实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

① 图像中T₂和T₁的关系是：T₂ T₁，（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

② 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）。

③ 在起始体系中加入N₂的物质的量为n/3mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K= 。（不用写单位）

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