X.Y.Z.W均为短周期元素.它们在元素周期表中相对位置如图所示.若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍.下列说法正确的是( )A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Z单质与氢气反应较Y剧烈
	B．	最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
	C．	X单质氧化性强于Y单质
	D．	X与W的原子核外电子数相差9

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素，结合元素周期律来分析解答．

解答解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素．
A．非金属性Y（O）＞Z（S），所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；
B．非金属性W（Cl）＞Z（S），所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；
C．X为N元素、Y为O元素，氧元素非金属性较强，故氮气的氧化性小于氧气，故C错误；
D．X为N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差17-7=10，故D错误，
故选B．

点评本题考查位置结构性质的应用，Z为解答本题的突破口，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．

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17．已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中：

物质	摩尔质量g/mol^-1	密度	1mol物质的体积
Al	26.98	2.70g•cm^-3
Fe	55.85	7.86g•cm^-3
H₂O	18.02	0.998g•cm^-3
C₂H₅OH	46.07	0.789g•cm^-3
H₂	2.016	0.0899g•L^-1
N₂	28.02	1.25g•L^-1
CO	28.01	1.25g•L^-1

1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是在坩埚中加热脱水（填仪器名称和操作方法）．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过检验是否漏水，再用水清洗干净，
然后再标准液润洗，方可装入标准液．排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放出液体．在滴定时，左手操作滴定管活塞．
（6）写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式（要求带单位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的有cd．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视．

18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

①滤渣的主要成分是Ca₃（PO₄）₂（填化学式）．
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO₃^-+10e^-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

Ⅰ．阳极的电极反应为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

5．以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如图：

（1）乙酸苯酚酯制备：
将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min．将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL CCl₄．将有机相用试剂X和水洗涤然后无水CaCl₂干燥，蒸馏收集193-197℃馏分．
①用碎冰块代替水可能的原因是：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成．
②乙酸酐过量的目的是：提高苯酚的转化率．
③有机相先用试剂X洗涤，X可能是Na₂CO₃或NaHCO₃溶液．
（2）对羟基苯乙酮的制备：
将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl₃ 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是作溶剂．
②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如表

反应温度/℃	反应时间（min）	收率
30～35	180	10.0
20～25	60	18.0
20～25	120	26.0
20～25	180	58.5

适宜的温度是20～25；反应时间是180min．

15．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C₂H₄　③铝热反应 ④由氯酸钾制O₂．

2．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	增加N₂的量，可以加快反应速率
	B．	当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应才达到最大限度
	C．	达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3：2
	D．	分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

19．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化物稳定性：Y＞Z
	B．	XW₃与WZ相遇，产生大量白烟
	C．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
	D．	X与Z不能同时存在于同一离子化合物中

20．空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂
	B．	实施绿化工程，防治扬尘污染
	C．	研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
	D．	加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

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