Question

（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol·L－1）	NaOH物质的量浓度 （mol·L－1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

      请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸       。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－） =         mol·L^－1。
（2）第②组情况表明，c        0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A^－）与c（Na⁺）的大小关系是                。
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度          NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA；                乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA；                 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A^-离子浓度由大到小的顺序为   >   >   >   。（填写序号）

Answer 1

（1）  HA是弱酸   （2分）  10^－5
（2） 大于        （2分，写成“＞”扣1分）；
c（A^－） = c（Na⁺） （2分，写成“A^－= Na⁺”扣1分）
（3） 大于        （2分，写成“＞”扣1分）；
c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）（3分，写成“A^－＞Na⁺＞H⁺＞OH^－”扣1分）
（4）乙＞丁＞甲＞丙 （3分）

解析