将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中.在一定条件下反应达到平衡: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) .测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol.求: (1)平衡时各物质的物质的量浓度, (2)该温度下的平衡常数, (3)平衡时SO2的转化率. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将4 mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

（1）平衡时各物质的物质的量浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（3）平衡时SO₂的转化率。

【答案】

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(1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数____________(填“增大” “减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始时a=1.2 mol，b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。

(1)在该平衡状态时n(SO₃)=________；

(2)若起始时加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为________________；

(3)若反应开始时的v(逆)＞v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。则起始时n(SO₃)的取值范围是________________。

将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g) 2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：(1)V(O₂)；(2)SO₂的转化率；(3)2s时的O₂浓度。（5分）

(6分)将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：
【小题1】v(O₂)；
【小题2】SO₂的转化率；
【小题3】2s时的O₂浓度。

（6分）将4 mol SO₂和2 mol O₂在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，用氧气表示该反应2s内的平均速率V(O₂)＝；2s末O₂浓度为；2s末SO₂的转化率为。

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