在30 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中加入4 mol·L-1的烧碱溶液.若能生成0.01 mol的沉淀.则加入烧碱溶液的体积可能是 A． 3 ML B． 7.5 mL C． 27.5 mL D．以上都不对题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在30 mL　1 mol·L^－1氯化铝溶液中加入4 mol·L^－1的烧碱溶液，若能生成0.01 mol的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是
A．	3 ML
B．	7.5 mL
C．	27.5 mL
D．	以上都不对

答案：BC
解析：

　　n(Al³⁺)＝0.03 mol，由Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓，当生成0.01 mol　Al(OH)₃时耗NaOH　0.03 mol，耗NaOH溶液体积为7.5 mL；

　　当Al(OH)₃部分溶解时，Al³⁺先全部沉淀为Al(OH)₃，耗NaOH　0.09 mol，溶解0.02 mol　Al(OH)₃又耗NaOH　0.02 mol，共耗NaOH　0.11 mol，则耗NaOH溶液体积为×1 000 mL·L^－1＝27.5 mL．

练习册系列答案

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用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知强酸与强碱的中和热为57.3 KJ/mol，水的比热容为4.2 J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式∶Q＝m×c×Δt(Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，Δt物质温度的变化值)

回答下列问题∶

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是∶________

(2)将V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)．

下列叙述正确的是________

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)V₁＝30 mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为________(保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计)；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有∶________

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0℃)．

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L　H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________(选填：200，400，500)mL．

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g/65 g·mol^－1＝bg/64 g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，依据的原理是________．

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝________(用含字母的代数式表示)．

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：________、________、________．

(1)将盛有等物质的量浓度3 mol/L体积均为150 mL的稀硫酸的两个烧杯分别置于托盘天平上，调节天平使之平衡，然后在两个烧杯中分别加入质量均为m g的铝和镁．要求反应后天平仍平衡，则m必须满足________(不要求计算过程)

(2)6.4 g　Cu与过量的8 mol/L　30 mL　HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为a mol，则溶液中所含n(NO₃^－)为________．

工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH2

请按要求回答下列问题：

(1)将0.20 mol　CH₄和0.30 mol　H₂O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH₁________0，p₁________p₂(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p₁、100℃时平衡常数的值K＝________．

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH₃OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

(3)已知在常温常压下：2CH₃OH(I)＋3O₂(g) 2CO₂(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H₂O(g)＝H₂O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图K16－2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。

图K16－2

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________。

A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol^－¹＝b g÷64 g·mol^－¹＋V mL/22400 mL·mol^－¹，依据的原理是___________________________________________。

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H₂)/n(SO₂)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

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