Question

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L	SO2或SO3平衡转化率
		c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c（SO3）
I	723	0.2	0.1	0	0.16	a1
II	723	0.4	0.2	0		a2
III	823	0	0	0.2		a3

A. 达到平衡时，a1+a3>1

B. 达到平衡时，容器中的压强: PII>PI>PIII

C. 达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大

D. 若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】AC

【解析】容器I、II由正反应开始建立平衡，容器III由逆反应开始建立平衡。设计容器IV，容器IV为723K，起始向1.0L的恒容密闭容器中加入0.2mol/LSO3（g），则容器IV达到的平衡状态与容器I为完全全等的等效平衡，平衡时容器IV中SO3的转化率与容器I中SO2的转化率之和为1，平衡时PI=PIV。A，由于该反应的正反应为放热反应，容器III相当于在容器IV达到平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率增大，即容器III中SO3的平衡转化率大于容器IV，则a1+a31，A项正确；B，容器I和容器II温度相同，容器II起始SO2、O2物质的量浓度都是容器I的两倍，容器II起始压强为容器I起始压强的两倍，容器II相当于在容器I达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动，达平衡时2PIPIIPI，容器III相当于在容器IV达到平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动，达平衡时PIIIPIV，PI=PIV，则PIIIPI，B项错误；C，容器III中温度高于容器IV中，平衡时容器III中逆反应速率比容器IV中的大，平衡时容器IV中逆反应速率与容器I中的相等，平衡时容器III中逆反应速率比容器I中的大，C项正确；D，容器I平衡时c（SO3）=0.16mol/L，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

c（起始）（mol/L） 0.2 0.1 0

c（转化）（mol/L） 0.16 0.08 0.16

c（平衡）（mol/L） 0.04 0.02 0.16

723K时化学平衡常数K===800，若起始时向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，此时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L，浓度商Qc===25800，此时反应向正反应方向进行，D项错误；答案选AC。