题目内容
食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：
该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：
该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。（1）碱 2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2）＜ （3）B（4）①Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；②氯；3:2。
Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2）＜ （3）B（4）①Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；②氯；3:2。试题分析：（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热难分解，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可用加热法，反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O；（2）碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠的物质的量，根据碳守恒可知，分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者小于后者；（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，为将杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂，在后续操作中必须除去；可用氢氧化钠除去镁离子，用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，实验步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。选B；（4）①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，氯元素的化合价降低，被还原；氯气作氧化剂，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，氨气作还原剂，参加的氨气中只有2个分子氨气被氧化，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。
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