题目内容
在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO
、NO
、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( )
A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5
答案 C
解析 溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Pb2＋＋SO===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质上就是电解水，电解方程式为2H2O
2H2↑＋O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1，即C项正确。
甲、乙、丙、丁四种
物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 甲 | C | N2 | S | Fe |
| 丙 | CO2 | NO2 | SO3 | Fe(NO3)3 |
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2NH3(g) ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是( )
]＋2[H2CO3]
]＝[Cl－]N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
T1温度下的部分实验数据如表所示：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是(双选)( )
A．500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1<T3