Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液
• B、室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• C、室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离
• D、HCl溶液中无OH^-，NaOH溶液中无H⁺，NaCl溶液中既无OH^-也无H⁺

Answer 1

分析：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相对大小，如果c（OH⁺）＜c（H⁺），则溶液呈酸性，如果c（OH⁺）=c（H⁺）则溶液呈中性，溶液c（OH⁺）＞c（H⁺），则溶液呈碱性；
B．根据PH和水的离子积计算氢氧根离子浓度进行比较；
C．室温下，1L水中10^-7mol水发生电离；
D．由于水的电离平衡的存在，任何水溶液都存在氢离子和氢氧根离子．

解答：A．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故A错误；
B．pH=5的溶液中氢氧根离子浓度为：

Kw

c(H+)

=

10-14

10-5

=10^-9，pH=3的溶液中氢氧根离子浓度为：

Kw

c(H+)

=

10-14

10-3

=10^-11，前者c（OH^-）是后者的100倍，故B正确；
C．室温下，1L水中10^-7mol水发生电离，1L水的物质的量为：

1000g

18g/mol

=

1000

18

mol，设每n个水中有一个水电离，则有：n：1=

1000

18

：10^-7，
解得n=5.56×10⁸，故C错误；
D．由于水的电离平衡的存在，任何水溶液都存在氢离子和氢氧根离子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离平衡和PH的计算，中等难度．注意判断溶液的酸碱性根据溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相对大小来判断，PH=7显中性，只在常温下成立．