题目内容

已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是 ( )

A. 质子数：c<b B. 氢化物的还原性：H2Y>HZ

C. 原子半径：X<W D. 离子的氧化性：X+-< W3+

练习册系列答案
相关题目

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出元素符号：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为 ；写出元素①的简单气态氢化物的电子式：

（3）元素②、⑧、B的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。

（4）写出单质⑤在溶于强碱（NaOH）溶液的离子方程式： 。

（5）在元素③、④、⑤中，化学性质较活泼的是 (填元素符号)，写出证明它较活泼的实验方法： 。

关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，不正确的是（ ）

A．在丙烯醛分子中，含有两种官能团

B．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物

C．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2

D．丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中不正确的是 （ ）

A．过程F2(g)→2F(g)吸收能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

下列说法正确的是 ( )

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．CO2的分子模型示意图：

C．HCHO分子中既含σ键又含π键

D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )

A. A＞B＞C＞D B. D＞B＞A＞C C. D＞A＞C＞B D. C＞A＞B＞D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网