Question

15．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．

已知：①焰色反应中，Na元素的焰色为黄色，K元素焰色为紫色
②溶液pH=4时，Fe³⁺沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀．
请回答下列问题：
（1）根据现象1不能（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na⁺．
（2）现象3中白色沉淀的化学式是CaCO₃．
（3）溶液A中加入H₂O₂时，反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是Ca、Fe，一定不含有的元素是Mg．

Answer 1

分析 开始时，因加入了NaOH （aq）和Na₂CO₃（aq），在滤液中引入了Na⁺，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na⁺，控制溶液pH=4时，Fe（OH）₃沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）₃的滤液中分别加入NH₃•H₂O（aq）和Na₂CO₃（aq），加入NH₃•H₂O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg²⁺，加入Na₂CO₃ （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca²⁺，加入双氧水后的溶液调节pH，在一定的情况下可以产生红褐色沉淀，所以原来的溶液含有亚铁离子，据此回答．

解答 解：（1）因加入了NaOH （aq）和Na₂CO₃（aq），在滤液中引入了Na⁺，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na⁺，故答案为：不能；
（2）根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）₃沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）₃的滤液中分别加入NH₃•H₂O（aq）和Na₂CO₃（aq），加入NH₃•H₂O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg²⁺，加入Na₂CO₃ （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca²⁺，现象3中白色沉淀的化学式是CaCO₃，故答案为：CaCO₃；
（3）溶液加入H₂O₂后亚铁离子能被双氧水氧化为铁离子，双氧水被还原为水，发生的反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（4）溶液加入H₂O₂后亚铁离子能被双氧水氧化为铁离子，
根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）₃沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）₃的滤液中分别加入NH₃•H₂O（aq）和Na₂CO₃（aq），加入NH₃•H₂O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg²⁺，加入Na₂CO₃ （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca²⁺，故答案为：Ca、Fe；Mg．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握，注意物质的鉴别要排除其它离子的干扰．