Question

【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】（1）3.9(g)（2分）（2）2.4g（2分） （3）4mol/L （2分）

【解析】

试题0～10段发生H＋＋OH－=H2O；

10～80段发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；

80～90段发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（1）沉淀达到最大时，此时Mg、Al 元素转化成Mg(OH)2、Al(OH)3，5.8g沉淀是Mg(OH)2，因此Al(OH)3的质量为(9.7－5.8)g=3.9g；(2)根据镁元素守恒n(Mg)=n[Mg(OH)2]=5.8/58mol=0.1mol，则m(Mg)=0.1×24g=2.4g；(3)当沉淀达到最大，溶液中溶质为NaCl，因此有n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=80×10－3×5=100×10－3×c(HCl)，解得c(HCl)=4mol·L－1。