题目内容
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：
合成塔和接触室中的反应分别为：
 |
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H﹤0
（1）写出流程中设备的名称：B ，X 。
(2)写出硫铁矿和空气反应的化学方程式
（3）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。
（4）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的
是 （填序号）。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
（5）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。
（6）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。
⑴循环压缩机 （2分） 沸腾炉（2分）
（2）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（3分）
（3）逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）（2分）
（4）①②③ （2分） （5）由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收 （2分）
（6）(NH4)2SO4 （2分）
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。
的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。
将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
| 反应物 | 溴水 | 酸性 KMnO4 溶液 | 氢硫酸 (H2S溶液) | 滴有酚酞的 NaOH溶液 | 石蕊试液 | 品红 溶液 |
| 反应现象 | 褪色 | 褪色 | 有淡黄色 沉淀生成 | 褪色 | 变红 | 褪色 |
| SO2的性质 | 还原性 | 还原性 | 氧化性 |
| 酸性 | 漂白性 |
某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
| 时间(h) | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为______________________________________
(用化学方程式表示
)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_______________________。
如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________
__________________________________，
二氧化硫表现________性。
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是___________________________。
A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源
C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____________________________。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
和 
均是芳香烃，
既是芳香烃又是芳香化合物
和
分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系