在常温下的下列溶液中.有关说法正确的是 [ ]A．将pH =b的氨水稀释10倍后.溶液的pH =b -1 B．将碳酸钠溶液加热蒸发.恢复原温度时.溶液的pH一定增大 C．在Na2S溶液中一定存在:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)] D．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合后.pH <7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在常温下的下列溶液中，有关说法正确的是

[ ]

A．将pH =b的氨水稀释10倍后，溶液的pH =b -1
B．将碳酸钠溶液加热蒸发，恢复原温度时，溶液的pH一定增大
C．在Na₂S溶液中一定存在：c(Na⁺)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+ c(H₂S)]
D．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合后，pH <7

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期末冲刺100分完全试卷系列答案

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(1)甲的化学式为RClx。

①若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是________；

②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为________，

③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为________，引燃该反应的实验操作是________。

(2)若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有强氧化性。

①电解乙溶液得到甲，该反应的化学方程式为__________；

②在一定条件下1 mol甲与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n(乙)：n(丁)=5:1，该反应的离子方程式为___________________。

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．某溶液中加入铝粉产生气体：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．在pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

D．水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10mol/L的溶液中：Na⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1

C．0.2mol·L^－¹ HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)

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