题目内容

已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ(与1 g原煤相当)，试写出相关的热化学方程式：________．

答案：
解析：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　△H＝－393.6 F J/mol


练习册系列答案
相关题目

已知下列热化学方程式：

C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

2∶3

D．

3∶2
已知下列热化学方程式：

C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2
已知下列两个热化学方程式：

C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是(    )

A.1∶1              B.1∶2             C.2∶3              D.3∶2

已知下列热化学方程式：

C(s)＋O2(g)CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1               B.1∶2                  C.2∶3                D.3∶2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网