题目内容

胶体的聚沉在人类的生产和生活中有着重要的应用.下列现象中,与胶体聚沉无关的是(  )
A、江河入海口形成三角沙洲B、向豆浆中加入硫酸钙制豆腐C、在黄泥水中加入氯化钠,很快出现分层现象D、阳光穿过茂密的树林产生的美丽光柱景象
分析:A、江河中的泥沙属于胶体分散系;
B、豆浆是蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉;
C、胶体中加入氯化钠溶液引起胶体聚沉;
D、胶体具有丁达尔现象;
解答:解:A、江河中的泥沙属于胶体分散系,江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关,故A不符合;
B、豆浆是蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉,向豆浆中加入硫酸钙制豆腐和胶体聚沉有关,故B不符合;
C、黄泥水形成胶体,其中加入氯化钠,很快出现分层现象,是胶体的聚沉,故C不符合;
D、阳光穿过茂密的树林产生的美丽光柱景象,是胶体的丁达尔现象,不是胶体的聚沉,故D符合;
故选D.
点评:本题考查了胶体性质的分析判断,主要是聚沉实质的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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(2012?保定一模)【化学一化学与技术】
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如图:

已知:
①温度较低时,Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐;温度较高时,Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐;
②Fe(NO33溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4.请回答下列问题:
(1)该生产工艺应在
温度较低
温度较低
(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行.
(2)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以改善水质,其原因是
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒,还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒,还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

(3)经过高铁酸钾(K2FeO4)处理后的水不是纯净水,若要得到纯净水.可采用的净化方法是
蒸馏
蒸馏

(4)高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液,溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁,此过程也会使溶液的pH增大.写出其化学方程式:
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2,生成更多的KClO;②
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是
KNO3
KNO3
KCl
KCl
(写化学式).
(2013?辽宁一模)[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:

已知:①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO33+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在
温度较低
温度较低
(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取C12的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),它的物质的量浓度是
10 mol/L
10 mol/L

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
(写化学式).

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