[题目]下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4HCO3直接将固体加热B实验室收集NO2气体用排水集气法收集C检验非金属性Cl>C在Na2CO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有取该溶液于试管中.加入NaOH溶液后加热.用湿润的红色石蕊试纸检验A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去NaHCO3固体中混有的NH4HCO3	直接将固体加热
B	实验室收集NO2气体	用排水集气法收集
C	检验非金属性Cl>C	在Na2CO3溶液中加入足量HCl
D	检验某溶液中是否有	取该溶液于试管中，加入NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．直接加热NaHCO3和NH4HCO3固体混合物，NaHCO3和NH4HCO3都会发生分解反应，不能达到实验目的，故A不选；

B．NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水集气法收集NO2，故B不选；

C．比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，不能用HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl和C元素的非金属性强弱，故C不选；

D．取溶液于干净的试管中，加NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH4+，未变蓝，则证明无NH4+，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

【题目】常温下，将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化)，下列叙述不正确的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c点溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.d点溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

【题目】有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。下列各组物质：①与②CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3；③淀粉和纤维素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤和；⑥和；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯

(1)互为同系物的是_________________；(填序号，下同)；互为同分异构体的是____________；

(2)物质的含氧官能团名称为_______________；

(3)某单烯烃与足量氢气反应后能生成2-甲基丁烷，已知该烯烃分子中含有 3 个甲基，该烯烃的系统命名为______________；该烯烃在催化剂作用下，发生加聚反应产生高分子物质的化学方程式为_____________；

(4)某烃为正戊烷的同系物，其相对分子质量为114，其一氯代物只有一种，该烃的系统命名为_________。

(5)已知烯烃能够被臭氧氧化，其过程为：，若将②中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为_________________________。

【题目】李比希是 19 世纪最著名和最有成果的化学家。他的贡献之一就是发明了燃烧法测定有机物化学组成。

Ⅰ.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，现取 3.0g 该物质利用李比希法进行组成测定，无水氯化钙增重 1.8g，浓氢氧化钾溶液增重 4.4g，则该物质的最简式为_________________；

Ⅱ.多种物质符合此最简式，若要确定具体的物质，还需辅助其它的测量手段。

(1)若物质 A 的质谱图如图所示：

①则 A 的相对分子质量为_____________________；

②若将 A 加入到紫色石蕊试液中变红，则 A 的结构简式为________________；

(2)若测定物质 B 的蒸气密度是相同状况下 H2 的 45 倍

①则 B 的分子式为__________________；

②测定 B 的红外光谱图有 C=O 键、O—H 键、不对称—CH2—等的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，B 的结构简式为_________________；

③取一定量的B物质平均分成2份，一份与足量的NaHCO3作用，一份与足量的Na作用，则产生的CO2与H2的体积比为___；

(3)若测定 C 物质的相对分子质量为 180，且 C 为淀粉水解的最终产物，并且在一定条件下， C 能与上述的 A 物质发生如下转化关系：

①请写出 D 变成 E 的化学方程式___________________；

②已知 G 物质为 D 物质的同系物，相对分子质量比 D 大 14，且其核磁共振H谱显示 3 组峰，面积比为 6：1：1，请写出 G 与 A 发生酯化反应的方程式____________，

Ⅲ.分别将等质量的上述A、B、C三种物质与足量的氧气反应，它们实际消耗氧气的物质的量之比为____。

【题目】将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。

I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO2,反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。

(1)已知：H2(g)的燃烧热H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃烧热H=-890.3kJ·mol-1，则△H1=________kJ·mol-1。

(2)测得该反应的吉布斯自由能(G=H-TS)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO2顺利转化为CH4，反应应在___下进行。

II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。

(3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。

(4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。

①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。

②比较图丙中A、C两点，平衡常数KA__________(填“>”“<”或“=")KC。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数KA=______

【题目】盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______________，B→C的反应类型为____________。

(2)C→D的化学方程式为___________________。

(3)E中苯环上的一氯代物有___________种。

(4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有______种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。

(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)。

【题目】下列各项表述与示意图一致的是：

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

试题分类