题目内容
平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）有下列判断：①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m：n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的△H＞0，其中正确的是（ ）
| A、②④ | B、②③ |
| C、①④⑤ | D、①②③ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：①若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.48倍，则增大体积平衡正向移动；
②A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比；
③减小容器体积时，各物质浓度都增大；
④m+n=p+q时，平衡不移动；
⑤平衡常数增大，说明反应正向进行．
②A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比；
③减小容器体积时，各物质浓度都增大；
④m+n=p+q时，平衡不移动；
⑤平衡常数增大，说明反应正向进行．
解答：
解：①若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.48倍，则增大体积平衡正向移动，即增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p+q，故①错误；
②A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比，即反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故②正确；
③减小容器体积时，各物质浓度都增大，所以D的浓度增大平衡不移动正向移动，故③错误；
④m+n=p+q时，再加入与原平衡相同物质的量的气体，平衡不移动，故④正确；
⑤降温平衡正向移动，说明正反应放热，△H＜0，故⑤错误；
故选A．
②A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比，即反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故②正确；
③减小容器体积时，各物质浓度都增大，所以D的浓度增大平衡不移动正向移动，故③错误；
④m+n=p+q时，再加入与原平衡相同物质的量的气体，平衡不移动，故④正确；
⑤降温平衡正向移动，说明正反应放热，△H＜0，故⑤错误；
故选A．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
| B、某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
| D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
对于A2+3B2?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.8mol?L-1?s-1 |
| B、v（A2）=0.4mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.6mol?L-1?s-1 |
| D、v（B2）=42mol?L-1?min-1 |
2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特?维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（ ）
| A、1，2，3，-三甲基苯 |
| B、丙烷 |
| C、异丙醇 |
| D、甲酸丁酯 |
下列图象描述正确的是（ ）
| A、根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0 |
| B、图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 |
| C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D、根据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH=4左右 |
反应CO+H2O （g）?CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
| A、将压强减小至原来的一半 |
| B、将反应温度升高至100℃ |
| C、添加催化剂 |
| D、增大水蒸气的浓度 |
下列各变化中属于原电池的反应的是（ ）
| A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
| B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 |
| C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 |
| D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的蒸馏水可使反应减慢 |
与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
| A、2.3 | B、4.6 |
| C、6.4 | D、3.2 |