题目内容

13．分析下表，下列选项中错误的是（　　）
化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A．CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，前者pH较大
D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH相同，则醋酸中加入的水最多

分析 电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中均水解显碱性，相互之间不反应；
B．加水稀释促进弱电解质的电离；
C．酸的酸性越弱，对应的阴离子的水解程度越大；
D．PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．

解答 解：电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A、CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中均水解显碱性，相互之间不反应，所以CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存，故A正确；
B、加水稀释促进弱酸的电离，醋酸为弱酸，所以向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，故B正确；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO3-，所以水解程度：Na2CO3＞NaCN，水解程度越大，其盐溶液的pH越大，则Na2CO3溶液的pH大，故C正确；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的上述3种酸溶液中醋酸的浓度最小，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素、盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意加水稀释对电离平衡和pH的影响．

练习册系列答案
相关题目
3．常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，溶液的pH可能为（　　）
A．pH＜7B．pH=7C．pH＞7D．都有可能
4．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
C．容器I、III中反应的平衡常数相同
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1
1．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．1molSO2（g）分解成lmol S（s，单斜）和lmol O2（g）时会放出热量
8．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（　　）
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯
18．将镁条放入盛有CO2和O2混合气体的密闭容器中充分燃烧．
（1）若Mg条的质量为6.6g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有MgO，该固体物质的量为0.275mol．
（2）若Mg粉质量ag，混合气体的体积为bL，反应后容器内有O2剩余，则在bL混合气体中，V（O2）的取值范围是$\frac{7}{15}$aL＜V（O2）＜bL．
（3）若Mg粉质量ag，混合气体的体积仍为bL，反应后容器内无气体剩余，则在bL混合气体中，则反应后容器内固体物质质量的最大值是（a+$\frac{44b}{22.4}$）g．（气体体积均已折算成标准状态下的数据）
5．溶液的配制过程能引起浓度偏低的是（　　）
①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5（体积比）的稀氨水．
②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量（其他操作均正确）．
③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液．
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸．
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤
2．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，
催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到达平衡所需时间（h）2.57.48.112无催化活性
试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
3．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用．
工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）．
生产纯碱的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
①操作A的名称为过滤．
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子．
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．

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