氮是地球上极为丰富的元素.(1)Li3N晶体中氮以N3-存在.基态N3-的电子排布式为 .(2)N≡N的键能为942 kJ?mol-1.N-N单键的键能为247 kJ?mol-3.计算说明N2中的键比键稳定(填“ “ ).(3)(CH3)3NH+和AlCl-4可形成离子液体.离子液体由阴.阳离子组成.熔点低于100℃.其挥发性一般比有机溶剂 (填“大或“小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氮是地球上极为丰富的元素。

(1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为。

(2）N≡N的键能为942 kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ?mol^-3_，计算说明N₂中的键比键稳定（填“”“”）。

(3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。

a、助燃剂 b、“绿色”溶剂

c、复合材料 d、绝热材料

(4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N^3-相连的X*有个。

(1)1s²2s²2p⁶

(2）

(3）小 b

(4）Cu 6

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氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为

．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，通过计算说明N₂中的

键稳定（填“?”“π”）．
（3）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X的元素符号是

，它与N^3-形成的晶体化学式是

氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为

；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．X的元素符号是

，X离子与N^3-形成的化合物化学式为

．
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是

（请用相应的编号填写）
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除分子间还存在范德华力（11kJ/mol）则冰晶体中氢键的“键能”是

（2008?山东）氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为

．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，计算说明N₂中的

键稳定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂

（填“大”或“小”），可用作

（填代号）．
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是

，与同一个N^3-相连的X⁺有

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-电子排布式为：

（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N₂中的

键稳定（填σ和π）
（3）已知Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构．请画出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的平面结构简式：

．
（4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为：

，Li₃N晶体属于

晶体（填晶体类型）．
（2）CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含

个π键．
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．

化学键	N-N	N=N	N≡N	N-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	159	418	946	391	436

（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①氮化硅晶体属于

晶体（填晶体类型）；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：

．
（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN₃）加热分解而得到．2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有