题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| A、在Ba（NO3）2溶液中分别滴入H2SO3及H2SO4溶液，均有白色沉淀，沉淀均为BaSO4 | B、混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体，产生大量白烟，NH3显还原性和碱性 | C、溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl2溶液，再滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，溶液X中一定含有I- | D、向浓度均为0.01mol?L-1 NaCl和NaS的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，出现黑色沉淀，则Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgCl） |
分析：A、硝酸钡中加入亚硫酸和硫酸，相当于存在了硝酸，硝酸会将亚硫酸氧化；
B、根据氯气和氨气之间的反应来回答；
C、碘离子具有还原性，碘单质遇到淀粉显示蓝色；
D、根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答．
B、根据氯气和氨气之间的反应来回答；
C、碘离子具有还原性，碘单质遇到淀粉显示蓝色；
D、根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答．
解答：解：A、在Ba（NO3）2溶液中分别滴入H2SO3及H2SO4溶液，亚硫酸会被硝酸氧化为硫酸，硫酸会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B、3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应体现了NH3的还原性和碱性，故B正确；
C、盐酸酸化的FeCl2溶液不具有氧化性，不能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故C错误；
D、同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl），故D错误．
故选：AB．
B、3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应体现了NH3的还原性和碱性，故B正确；
C、盐酸酸化的FeCl2溶液不具有氧化性，不能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故C错误；
D、同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl），故D错误．
故选：AB．
点评：本题是一道有关元素以及化合物性质知识的综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
练习册系列答案
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阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为
。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]，制备基本实验流程如下：
已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。
2、主要试剂和产品的其它物理常数
|
名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点（℃） |
水溶性 |
|
水杨酸 |
132 |
158（熔点） |
微溶 |
|
醋酸酐 |
102 |
139.4（沸点） |
与水反应 |
|
乙酰水杨酸 |
180 |
135（熔点） |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式 。
（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是 。
（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是 ，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有 。
（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO3溶液的目的是 。
（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是
。
