题目内容
下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热分解氯化铵 B．干冰气化
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
B
下列关于晶体的说法中,不正确的是 ( )
①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;
④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;
⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同
A.①②③ B.②③⑦
C.④⑤⑥ D.②③④
丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是
A．C4H10与C(CH3)4互为同系物
B．正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线
C．丁烷在常温下是气体
D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物
某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：
（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。
（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。
（3）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。
（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。
下列物质中，属可再生能源的是
A．乙醇 B．石油 C．煤 D．天然气
钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中碳元素被还原 B．反应②中钛元素被氧化
C．反应①中Cl2是还原剂 D．反应②中TiCl4是氧化剂
有机物的系统命名是
A．3，4-二甲基己烷 B．2-乙基-3-甲基戊烷
C．1，2-二甲基-3-乙基丁烷 D．2-甲基-3-乙基丁烷
下列属于放热反应的是( )
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应
将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。
（1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是 mol。
（2）x的数值是 。
TiCl4＋2CO ② TiCl4＋2Mg
的系统命名是