Question

8．有如图所示装置：

（1）装置A为燃料电池，其中b为负极，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=H₂O；
（2）B装置中Cu为阳极，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）当铜片的质量变化了19.2g时，a极上消耗的O₂在标准状况下体积为3.36 L．

Answer 1

分析 由图可知，A为燃料电池，b为负极，发生H₂-2e^-+2OH^-=H₂O，a为正极，正极反应为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；B中Cu与正极相连为阳极，阳极Cu失去电子，结合O₂～4e^-～2Cu计算．

解答 解：（1）装置A为燃料电池，其中b为负极，电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=H₂O，故答案为：负；H₂-2e^-+2OH^-=H₂O；
（2）B中Cu与正极相连为阳极，阳极Cu失去电子，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：阳；Cu-2e^-=Cu²⁺；          
（3）由电子守恒可知，O₂～4e^-～2Cu，则铜片的质量变化了19.2g时，a极上消耗的O₂在标准状况下体积为$\frac{19.2g}{64g/mol}$×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36．

点评 本题考查原电池原理及应用，为高频考点，把握电极、电极反应及转移电子计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大．