题目内容
下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红色的溶液中：
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：
D．含大量Cu2＋的溶液中：
已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
C．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
B．反应前后的气体质量之比一定是1：4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1
已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ．
（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是
A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y
C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x
（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为
（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（3）已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ．
实验是化学的基础。下列说法正确的是
A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C．钾、钠、白磷都应保存在水中
D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
的溶液中：
的溶液中：
2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是
xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是