题目内容
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2 | |
| B． | 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA | |
| C． | 0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA | |
| D． | 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA |
分析 A、0.5mol锌能与盐酸反应生成0.5mol氢气；
B、标况下水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、0.5mol锌能与盐酸反应生成0.5mol氢气，但氢气的状态不明确，故体积不一定是11.2L，故A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A． | OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO${\;}_{3}^{2-}$+H+═HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL | |
| C． | A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 | |
| D． | 混合物中NaOH的质量0.60 g |
1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为CoO．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究 | |
| B． | 储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径 | |
| C． | 牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是 防止金属腐蚀的方法 | |
| D． | 乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关 |
5．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
15．实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水，可采用的方法是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸馏 | C． | 萃取 | D． | 分液 |
2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（ ）
| A． | 通入HCl | B． | 加少量NH4Cl固体 | C． | 加少量NaCl固体 | D． | 通入氨气 |
19．NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，2024L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子 | |
| D． | KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生产3molI2转移电子的总数为5NA |