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LiAlH4( )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
[     ]
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
A
练习册系列答案
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某医药中间体M（）是合成治哮喘药的重要原料，它的合成路线如下：
已知LiAlH4是一种强还原剂．
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应I
氧化反应
氧化反应
，反应II
酯化反应
酯化反应

（2）写出中含有的官能团名称
羟基、羧基
羟基、羧基

（3）设计反应III和反应IV的目的是
保护羰基，防止被还原
保护羰基，防止被还原

（4）写出反应II的化学方程式
+CH3CH2OH
H+
+H2O
+CH3CH2OH
H+
+H2O

（5）写出反应V的化学方程式
+
H+
+HOCH2CH2OH
+
H+
+HOCH2CH2OH
．
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
 
．
（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：精英家教网
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
 
kJ/mol
（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式
 
；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作
 
剂．（填“氧化”或“还原”）
（4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为
 
；电池中NaCl的作用是
 
．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
 
L．
LiAlH4、精英家教网、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是
（　　）
A、1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NAB、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法正确的是（　　）
A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2C、1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移2mol电子D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
下列化学用语使用正确的组合是（　　）
①Mg2+结构示意图精英家教网 
②乙炔的分子结构模型示意图：精英家教网

③有机还原剂LiAlH4中，氢显-1价  
④质量数为40的钙原子：2040Ca

⑤NH4Cl的电子式：精英家教网                
⑥2-甲基丁醇的结构简式：精英家教网
A、①②③B、①④⑤C、①③④D、①④⑥

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