题目内容

下列关于醇和酚的说法中,正确的是(  )

A.含有羟基的化合物一定是醇

B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚

C.羟基跟链烃基相连时,有机物为醇

D.酚和醇具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

 

C

【解析】

试题分析:A、含有羟基的化合物不一定是醇,还可能是酚,错误;B、羟基与苯环直接相连的化合物是酚,有苯环和羟基的化合物不一定是酚,错误;C、羟基与链烃基相连时,有机物为醇,正确;D、酚羟基与醇羟基的化学性质不完全相同,错误,暗暗选C。

考点:考查醇与酚的区别

 

练习册系列答案
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(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

②一定量的Na在足量O2中充分燃烧,参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况),则该反应过程中转移电子的数目为_________。

(2)金属锂广泛应用于化学电源制造,锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料,以LiOH为电解质,加入水即可放电。

总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①锂水电池放电时,向_________极移动。

②写出该电池放电时正极的电极反应式:_________________。

③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上,高温下电解,金属Li产量极低。经过科学家不断研究,发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。

你认为,熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。

写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式:______________________________。

(3)最新研究表明,金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂,有关反应为:

。一定温度下,向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应,10 min时,反应达到平衡状态,测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①0~10 min内用(CO)表示的化学反应速率为_________。

②下列叙述中,能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

a.生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂

b.其他条件不变时,反应体系的压强保持不变

c.反应混合气体的质量保持不变

d.

③此温度下,该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。

 

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