题目内容
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。
| 实例 | 影响条件 |
| ①食物放在冰箱里能延长保质期 | 温度（示例） |
| ②实验室将块状药品研细，再进行反应 | ____________ |
| ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2 | ____________ |
| ④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气 | ____________ |
（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式__________。
②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。
③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。
④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。
【答案】（1）②反应物表面积； ③催化剂； ④反应物浓度。
（2）①X（g）+Y（g）
2Z（g）； ②0．079 ； ③ 29 ；④等于。
【解析】
试题分析：（1）②实验室将块状药品研细，再进行反应，是为了扩大反应物表面积，加快化学反应速率；③用H2O2分解制O2时，加入MnO2的作用是作催化剂，提高化学反应速率；④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气，是为了增大反应物浓度，使化学平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）①根据图像可知该反应的化学方程式是X（g）+Y（g）2Z（g）；②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为v(Z)=Δc(Z)÷Δt=1．58mol÷2L÷10 s=0．079mol/(L·s)。③该反应的化学平衡常数为K
。④由于反应进行到10s时就已经达到平衡，当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时若外界条件不变化，则平衡不变，速率也不变，所以用Z表示的反应速率等于10 s时用Z表示的反应速率。
考点：考查外界条件对化学反应的快慢和限度的影响的知识。
53随堂测系列答案
2Z(g)；ΔH＜0
D．t6时反应物的转化率比t4时高
B．
D．
某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。
| 编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 硫酸溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度 （mol/L） | 体积 （mL） | 浓度 （mol/L） | 体积 （mL） | |||
| ① | 0．10 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
| ② | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
| ③ | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 50 |
（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。
A． 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B． 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C． 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D． 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。