题目内容

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42— 和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

练习册系列答案
相关题目

下列电子式或结构式错误的是

（14分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤:

在A中加入4．4g异戊醇，6．0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3． 9 g。

回答下列问题:

（1）仪器B的名称是 ；

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 ；

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号〕 ．

a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 ．

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ·

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。

（7）本实验的产率是_ (填标号)．

a．30 ％ b．40 ％ c．60％ d．90％

（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”），其原因是 。

实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是

A．溶解、过滤、蒸发

B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、过滤、结晶

D．溶解、结晶、干燥

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C．常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

已知NH4 CuS03与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4 CuS03中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4 CuS03完全反应转移0．5 mol电子

若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑，当0．5 mol K18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

K218O2的质量

O2的叙述

A

57g

O2的质量是9g

B

57g

生成标准状况下O2的体积为5．6L

C

57g

O2的摩尔质量是32g•mol-1

D

57g

生成0．25mol O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网