题目内容

10．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的
是A；
A．氧原子的杂化类型发生了改变           
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             
D．微粒中的键角发生了改变．

分析 （1）水分子中氧原子的核外电子数为8；
（2）根据原子数目和价电子数目来分析等电子体；
（3）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，据此解答．

解答 解：（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，分2层排布，故答案为：；
（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A．

点评 本题考查物质结构与性质，明确原子核外电子排布规则、价层电子对理论、杂化理论即可解答，难度中等．

练习册系列答案
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3．碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，在制皂、纺织、玻璃等许多行业有重要用途．我国化学工程专家侯德榜创立的联合制碱法，流程如下：

（1）写出反应①的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）实验室中NaHCO3煅烧沉淀需选用铁质（填“陶瓷”或“铁质”）坩埚；该法需要进行多次过滤操作，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损，滤液超过滤纸边缘．
（3）为提高原料利用率，向饱和食盐水中应先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根据最后分离出的流程，判断低温时溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．
4．用下列实验装置和方法进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

A．用图1装置和方法测定一定时间内生成H2的反应速率
B．用图2装置和方法进行C02喷泉实验
C．用图3装装置和方法除去氯气中的氯化氢
D．用图4装置和方法比较Na2C03与NaHC03热稳定性
1．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．都可以与溴发生取代反应
B．都容易发生加成反应
C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能
5．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置已略去）：

试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑．
（3）①A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验二氧化硫．
②B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气．
③C中加入的试剂可能是CuO，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色．
15．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨到0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．
2．电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（　　）
A．0.28 LB．0.56 LC．0.14 LD．11.2 L
19．室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸和盐酸产生的氢气一样多
20．Cu和浓H2SO4反应得到25g CuSO4•5H2O，被还原的H2SO4是（　　）
A．9.8gB．15.3gC．19.6gD．30.6g

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