题目内容

下列有关说法正确的是( )

A．饱和氯水中Cl-、NO3－、Na+、SO32－可以大量存在

B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,说明原溶液中有I-

D．SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝S+2I-+4H+

练习册系列答案
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某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为（ ）

A．1:1 B．2:3 C．1:2 D．2:1

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )

A．X2为0.2 mol·L-1

B．Y2为0.45 mol·L-1

C．Z为0.35 mol·L-1

D．Z为0.4 mol·L-1

工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。

A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NH3.H2O D．CuO E.CO2

（2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。

（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是 ，

（2）肯定不存在的离子是 。

（3）可能存在的离子是 。

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）

A. 37Cl与39K具有相同的中子数

B. 第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C. H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D. 与S2－具有相同的质子数和电子数

下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－= H2O

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+

反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是

A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(L·min)

C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)

D．当V正(B)=3V逆(D)时，反应达到平衡

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