Question

【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g） B(g）+C(g）

容器 编号	温度 (℃）	起始物质的量(mol）	平衡物质的量(mol）
		A(g）	B(g）	C(g）
Ⅰ	387	0. 20	0. 080	0. 080
Ⅱ	387	0. 40
Ⅲ	207	0. 20	0. 090	0. 090

下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、对比I和Ⅲ，达到平衡时I中B的物质的量比Ⅲ小，说明升高温度，反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故说法正确；B、Ⅱ在I的再通入0.2molA，因为反应前后气体系数之和相等，因此两者为等效平衡，即两者A的体积分数相等，故说法正确；C、反应I的温度比反应Ⅲ高，化学反应速率快，即达到平衡所需的时间比Ⅲ短，故说法正确；D、编号I的化学平衡常数K=(0.08/1）×(0. 08/1）/[(0.2－0.08×2）/1]2=4，此时浓度商为Qc=(0.1/1）×(0. 15/1）/[0.15/1]2=0.7<4，说明反应向正反应方向进行，故说法错误。