题目内容

有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ）

A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．110 mL

练习册系列答案
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用0.102 6mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）

A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL

下列离子检验的方法正确的是（ ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：

（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ，原因是 ．

（2）沉淀A的化学式为 ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ _．

（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ．

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 mL．

已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

选项
 

实验现象
 

结论
 

A
 

滴有KSCN的FeCl2溶液变红
 

Cl2具有还原性
 

B
 

滴有酚酞的NaOH溶液褪色
 

Cl2具有酸性
 

C
 

石蕊试液先变红后褪色
 

Cl2具有漂白性
 

D
 

KI淀粉溶液变蓝
 

Cl2具有氧化性
 

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ）

A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣

B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+

C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+

D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+

现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形．

（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ．

（3）①DE3中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是

②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为

③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→ +HE （请写出横线上物质的结构式）

（4）F位于 区，价电子排布式为 ．

（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 ．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为 ．

下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）

A. 乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH

B. 甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C. 脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

D. 核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（ ）

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．

A．只有① B．只有④ C．①、②和③ D．全部

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