题目内容

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

 

实验编号

c(HA)/mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

b

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH<7

丁

0.1

0.1

pH＝c

 

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)

A．甲中：若a＝7，则HA是强酸

B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)

C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

 

B

【解析】甲组实验中酸碱恰好中和生成NaA，若混合液pH＝7，说明A－不水解，HA为强酸，A项正确；乙组，根据溶液的电中性，c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)，此时b不一定等于0.2，B项错误；丙组，混合后所得溶液为等物质的量浓度的HA与NaA的混合液，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，而无论电离还是水解，其程度都是很小的，故c(H＋)与c(OH－)均远小于上述3种粒子的浓度，C项正确；丁组，混合后恰好中和，生成NaA溶液，pH＝9，说明存在水解A－＋H2O??HA＋OH－，溶液中还存在水的电离平衡H2O??H＋＋OH－，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)－(A－)＝10－9 mol·L－1，D项正确

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）

A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

B.CO2、 NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

 

化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________；

充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

 

（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理示意图如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。

 

某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

 

在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

 

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO4溶液　　B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

 

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

 

(1)已知：

①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

 

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。

①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。

A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

该反应的平衡常数表达式为________________________________；

已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

 

R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)

A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解

 

呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

　　

（1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，B→C的反应类型是 ，E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 （填代号）。

①氧化反应　②取代反应　③加成还原　④消去反应

（2）已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式： 。

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是 。

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。

①可用氯化铁溶液鉴别C和D

②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体

④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 。

①环上的一氯代物只有一种

②含有酯基

③能发生银镜反应

 

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