某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应.测定该合金的组成.考虑到NO2的聚合.该小组同学查阅到下列资料:17℃.1.01×105Pa.2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3.该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)= 0.0300 mol·L-1.⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝ (保留两位有效数字.下同).⑵17� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO₂的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)N₂O₄(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时c(NO₂)="0.0300" mol·L^－¹。
⑴此时平衡混合气体中c(N₂O₄)＝（保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×10⁵Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO₂和N₂O₄的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO₂、N₂O₄的物质的量分别为、。
②计算合金中银的质量分数。

⑴0.0120 mol·L^－¹⑵①0.15mol 0.06mol
②设合金中Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol。
64x+108y＝12.44
2x+y＝0.15＋0.06×2
解得：y＝0.05mol
m(Ag)＝0.05mol×108g/mol＝5.4g（3分）
w(Ag)＝×100％＝43.4％（1分）
（第⑴、⑵①两小题每空2分，第⑵②小题4分，共10分）

解析

练习册系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要

蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

；
（2）试剂z的化学式为

K₂CO₃

；检验SO₄^2-已除尽的方法是

取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽

；

（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤

将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热

；
（4）某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是

安全瓶

；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是

①

；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进

将b中装满水

．
①制NH₃：浓氨水和碱石灰 ②制SO₂：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸 ④制O₂：MnO₂和双氧水．

（2009?宜宾模拟）法国化学家亨利?莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献．莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）．莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）．
某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC₂O₄）制得氧化亚铁：FeC₂O

△

FeO+CO↑+CO₂↑
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：

分析该套装置的原理回答下列问题：
（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：

FeO+H₂

△

Fe+H₂O

FeO+H₂

Fe+H₂O

将D、E之间的胶管夹住，B的分液漏斗活塞关闭，打开A、B之间的开关，从A的漏斗中加水到一定程度，可观察A中漏斗是否会形成一段稳定的水柱保持不变

．
（3）实验中B装置的意义是：

产生CO₂气体排出D中的空气

．
（4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合：
①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：

③②⑤⑨①④⑥

；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：

B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶，E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施

．

电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题。

方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色

气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：

（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有（填序号）

①检查装置的气密性；

②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；

③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；

④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为____ 。

方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高

温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因

（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为

（7）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的____ （填“大”、“小”或“相

等”），从实验装置的角度看，原因为。

（1）N_A为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H⁺离子个数约为__________N_A。

（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。

（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体0．5 mol。请以CO₂的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO₂加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0．4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）

S₂Cl₂常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S₂Cl₂。查阅资料获息：
①S₂Cl₂可由氯气通入熔融硫中制得。Cl₂＋2S(熔融)===S₂Cl₂
②S₂Cl₂主要性质：纯净S₂Cl₂为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点－80 ℃，沸点138 ℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO₂和HCl；
③硫：斜方硫：熔点112.8 ℃，沸点446.6 ℃，着火点363 ℃ 单斜硫：熔点119.2 ℃，沸点446.6 ℃，着火点363 ℃
④设计仪器装置，部分药品如图。(必要时仪器装置可重复使用)

试题分类