题目内容
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N） |
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| B． | 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N） |
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| C． | 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N） |
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| D． | x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 |
| 化学平衡建立的过程． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡， A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效； B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动； C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动； D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同． |
| 解答： | 解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡， A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误； B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误； C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误； D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确； 故选D． |
| 点评： | 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等． |
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
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OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是 mol·L-1。
在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
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| A． | 20% | B． | 30% | C． | 40% | D． | 50% |
碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g)；ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A.增加碳的用量
B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO
D.加入催化剂
(2)已知，C(s)+ CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
(4)在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其他条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②该温度下，此反应的平衡常数K= 。
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
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| B． | NH4HCO3（s） |
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| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 |
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| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
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| A． | ①④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
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| A． | 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
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| B． | 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
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| C． | 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 |
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| D． | 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
)之比
)与c(SO
)之比