题目内容

(14分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为____________。

（2）固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

①b为电源的________(填“正极”或“负极”)。

②写出电极c发生的电极反应式：________、________________。

（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。

（4）已知：

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH，则ΔH＝_____。

（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

练习册系列答案
相关题目

(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3

C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ___________ ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B．常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/(mol·L－1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(NaOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

③

0.2

0.1

4.8

④

0.1

0.2

y

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1

B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A．X、R的最高化合价相同

B．简单离子的半径：X＞Y＞Z

C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液

B

向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色

HS－水解程度大于电离程度

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

该溶液中一定含有Fe2＋

[化学──选修2 ：化学与技术]（15分）工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。

（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填“设备Ⅰ ”的名称）。

（3）原料气在一定条件下通入接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为 （精确到 0. l ）。

（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

（5）尾气中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 ， 则其化学式为 。

（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (填标号)。

A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网