题目内容

改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
分析：A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；
B．升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；
C．增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；
D、减小生成物的量，浓度可能不变，可能减小．
解答：解：A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；
B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；
C．增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；
D．减小生成物的量，若生成物为纯固体或液体，则浓度可能不变，可能减小，反应速率不会加快，故D错误；
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的常见因素，题目难度不大，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．
练习册系列答案
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甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
．
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常数为
12（mol/L）-2
12（mol/L）-2
；10min后，容器内的压强变为原来的
1
2
1
2
倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是
ADE
ADE
．
A．降低温度B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压．
（2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
10
3
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
＞
＞
逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
50%
50%
．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

     图1表示该反应进行过程中的能量变化：

图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。

（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为    ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。

A．降低温度                              B．加催化剂     

C．充入氩气，使体系压强增大        D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒温恒容改为恒温恒压

（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 

C．NaOH过量

 
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
[     ]
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．加催化剂

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

   A、增大反应物的量                 B、升高温度

   C、增大压强                       D、加催化剂

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