Question

1．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B、C可形成离子化合物B₃C₂，E是同周期元素中原子半径最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在气态氢化物的化学式为SiH₄．
（2）C的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时的反应现象是产生白烟，产物的电子式为．
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．（用元素符号表示）
（4）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为Mg（OH）₂和HNO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，A的原子结构示意图为，故x=2，则A为Si；E是同周期元素中原子半径最小的元素，结合原子序数可知E处于第三周期，故E为Cl；B、C可形成离子化合物B₃C₂，应是Mg₃N₂，则B为Mg、C为N；C、D同主族，则D为P，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，A的原子结构示意图为，故x=2，则A为Si；E是同周期元素中原子半径最小的元素，结合原子序数可知E处于第三周期，故E为Cl；B、C可形成离子化合物B₃C₂，应是Mg₃N₂，则B为Mg、C为N；C、D同主族，则D为P．
（1）A为Si元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在气态氢化物的化学式为SiH₄，
故答案为：第三周期ⅣA族；SiH₄；
（2）C、E气态氢化物分别为NH₃、HC，二者相遇反应生成NH₄Cl，产生白烟，NH₄Cl电子式为：，
故答案为：产生白烟；；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：N＜P＜Si＜Mg，
故答案为：N＜P＜Si＜Mg；
（4）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为Mg（OH）₂、HNO₃，
故答案为：Mg（OH）₂；HNO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语与元素周期律的考查，比较基础．