题目内容
如图为某电解装置，均用铂作电极，测得电流强度l＝5.5 A通电7.3 h后，在丙容器中使100 g 14.0％的硫酸钠溶液电解得到气体总体积(标准状况下)为16.8 L，没有析出晶体．请回答：
(1)通电7.3 h后，丙容器溶液中溶质的质量分数．(溶剂挥发忽略不计，必须写出相关化学方程式及计算过程)
(2)乙容器中，阴极得到银的质量为________．
(3)甲容器放入50 L NaC1溶液(设电解后溶液的体积不变)．电解后溶液的pH是多少？(已知1 mol电子所带的电量为96500 C)(必须写出相关化学方程式及计算过程)
A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子
B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H2时，电解液的pH约为13
D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变
下列叙述正确的是( )
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