题目内容
20．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 | |
| B． | 该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | |
| C． | 若有1 mol NO3-发生氧化反应，则转移8 mol e- | |
| D． | Fe3+的氧化性比HNO3弱 |
分析 NO3-具有强氧化性，且氧化性：NO3-＞Fe3+，则反应中铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，应有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol．
解答 解：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe3+的氧化性比HNO3弱，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
11．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3NA | |
| B． | 1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA | |
| C． | 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| D． | 标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA |
8．等物质的量浓度的下列溶液中，导电力最强的是（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 醋酸 | C． | 氨水 | D． | 酒精溶液 |
15．下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Cl2→HCl | B． | NO2→HNO3 | C． | Fe2O3→Fe | D． | SiO2→H2SiO3 |
5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 | |
| B． | 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 | |
| C． | 氮化铝中氮元素的化合价为-3 | |
| D． | 氮化铝是铝合金中的一种 |
12．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
| 四 | ⑧ | ⑨ |
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为
．
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA | |
| B． | 常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g | |
| C． | 28 g氮气所含的原子数目为NA | |
| D． | 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L |
2．请回答：
I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
II．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．．
I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
II．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
| D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| E | 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 |
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．．