Question

【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为________________（填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少_______________

Answer 1

【答案】Fe(OH)3和Al(OH)3 4mol/L

【解析】

FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生的反应（oa段）：Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，当沉淀达到最大量后发生反应（ab）：Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，

（1）根据分析可知，a点生成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3；

（2）ab段氢氧化铝开始溶解，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y，

0～a段反应，消耗NaOH溶液3mol

Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，

1mol 3mol 1mol 3mol 1mol

x 3x y 3y y

3x+3y=3mol①

a～b段反应，消耗NaOH溶液（3.6-3）mol

Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O

1mol 1mol

y y

y=0.6mol②

由①②解得x=0.4mol，

即FeCl3的物质的量为0.6mol，c=0.4mol÷0.1L=4mol·L－1。