Question

1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是(     )
 

A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

Answer 1

C

解析试题分析：A中氯化铝和氢氧化钠、氯化铁和氢氧化钠反应都是1:3的，A不正确；B中氯化镁和氢氧化钠反应是1:2的，B不正确；C中稀硫酸和氢氧化钡首先反应生成硫酸钡和水，然后再和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，当硫酸过量时，氢氧化铝又溶解在稀硫酸中，有关反应的方程式是Ba(OH)₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2H₂O、2NaAlO₂＋H₂SO₄＋2H₂O=2Al(OH)₃↓＋Na₂SO₄、2Al(OH)₃＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃＋3H₂O，所以选项C正确；D中加入稀硫酸后，立即生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，不符合图像，答案选C。
考点：考查离子反应中沉淀生成的判断和图像分析
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点之一。该题的关键是记住常见沉淀生成的原理，及常见的化学反应，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，也有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。