题目内容
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
（16分）（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c（N2O5）/mol·L-1 | 5．00 | 3．52 | 2．48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4．98 mol·L-1，则T2 T1。
（二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=
mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。
（三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为
2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1